近年來利用羥基自由基處理難降解有機廢水的高級氧化技術(Advanced Oxidation Technologies, AOT)受到普遍關注[1]。光Fenton氧化法能有效地產生·OH，而且操作簡單、成本低廉，故研究與應用頗多[2-3]。但該體系中催化分解H2O2需要大量的Fe2+，反應后由于升高pH值會產生大量鐵泥沉淀，造成二次污染[4]，而且局部高濃度的Fe2+消耗H2O2，又會降低有機物的礦化程度[5]。UV/Fe3+/H2O2構成的類Fenton體系，由于可以利用較低濃度的Fe3+催化H2O2分解而更受歡迎[4]，而且自然環境中存在Fe3+/H2O2體系，對其研究也具有一定科學意義[6]。
染料廢水是公認的較難處理的工業廢水之一[7]。特別是含陽離子型難生化降解的染料廢水，本身對微生物產生毒害作用，而采用混凝處理效果也不理想，故多采用Fenton氧化等高級氧化技術處理或預處理。本文研究了含陽離子染料結晶紫的廢水在UV/Fe3+/H2O2體系下的降解規律，為實際染料廢水的處理提供依據。
1 實驗部分
1.1 主要試劑與儀器
硫酸鐵、H2O2(30%)、結晶紫(CV)等均為AR級；20W紫外燈（上海仁和照明），400W金屬鹵燈（廣東歐陸照明），756P紫外可見分光光度計（上海光譜），COD消解器+DR-890比色計（美國HACH），868型pH計(美國ORION）。
1.2 實驗方法
將一定體積一定濃度的結晶紫模擬水樣置于淺池反應容器中，加入Fe2(SO4)3，用H2SO4或NaOH調節pH值，加入H2O2，迅速混勻，在光源照射或暗處恒溫攪拌反應。經一定時間取樣，加入中止劑，測定剩余的結晶紫濃度和COD。
1.3 分析方法
鐵的測定：鄰二氮菲吸光光度法；H2O2的測定：鈦溶液吸光光度法；結晶紫：583nm測定吸光度；COD：密封法，按文獻[8]排除H2O2的干擾。
脫色率=(C0-C)/C0；其中C0—反應前結晶紫濃度；C—反應一定時間的結晶紫濃度。理論H2O2用量的計算方法見文獻[3]。
2 試驗結果及討論
2.1 結晶紫在不同條件下的降解
a：紫外光；b：Fe3+＝0.5mM, 紫外光；c：H2O2=10mM, 紫外光；d：Fe3+＝0.5mM, H2O2=10mM, 暗反應；e：Fe3+＝0.5mM, H2O2=10mM, 紫外光；f：Fe3+＝0.5mM, H2O2=10mM, 模擬可見光；其它條件：pH=2.72, 初始結晶紫濃度CV0=105.9mg/L, COD0=158.3mg/L, T=15℃
表1是對應結晶紫在不同條件下降解80min后剩余的COD�？芍Y晶紫在紫外光下比較穩定(曲線a)，而Fe3+的存在能部分破壞染料分子的共軛結構而脫色，80min脫色率大于40%(曲線b)，這是因為Fe(Ⅲ)的羥基絡合物光解產生高活性的·OH(反應式1)，同時還存在染料本身的敏化作用[9](反應式2-4)，但是反應的總量子產率不高，而且缺少Fe(Ⅲ)再生的機制，因此脫色效率不高，也不能徹底降解染料(COD幾乎不變)。UV/H2O2體系能使結晶紫較快地脫色(曲線c)，這是因為H2O2的光解會產生·OH(反應式5)，但是由于·OH容易復合失活，導致降解速度和礦化效率不高，80min后剩余的COD變大，這是因為生成的大量小分子中間產物不能進一步完全礦化，致使水樣COD增高，文獻[10]觀察到類似現象。
表1 各條件下降解80min的剩余COD
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Fe3+/H2O2暗反應降解結晶紫速度很慢(曲線d)，而且礦化效果很差，反應80min后COD基本不變，這是因為暗Fenton反應需要通過反應6引發，生成的Fe2+與H2O2進一步經反應7產生·OH，而反應6的動力學常數k較小(2×10-3)，一般認為是Fenton反應的控制步驟[11]。引入紫外光，能大大加速結晶紫的脫色速度(曲線e)，同時提高礦化程度，40min結晶紫幾乎完全脫色，80min的COD降至52mg/L，這是由于除了反應6、7外，反應1也能引發Fenton反應，存在催化H2O2分解的協同效應。采用金屬鹵燈模擬可見光，能夠以更快的速度降解結晶紫(曲線f)，并且礦化程度也較高，這是光源的光強較高能提供更大的能量的緣故，這也表明利用太陽光助Fenton降解有機污染物是可行的。
2.2 初始pH值的影響
在不同pH值下采用UV/Fe3+/H2O2體系降解結晶紫，結果如圖2所示。在pH=2.70時脫色速度最快，這與暗Fenton或光Fenton規律是一致的，表明該反應機理與降解的有機物或光源的種類無關。Pignatello的研究表明Fe(Ⅲ)存在形態隨pH值變化而不同，而光解效率直接與Fe(Ⅲ)的形態有關。當pH>5時，Fe(Ⅲ)容易形成Fe(OH)3沉淀；當pH值在2.8左右時，Fe(OH)2+形態達到最值[6]，占鐵總量的一半左右，而Fe(OH)2+是引發光Fenton反應的關鍵（反應式1），故在此pH值左右Fenton反應速度最大。
Fe3+=0.5mM,H2O2=10mM,CV0=104.0mg/L
2.3 H2O2投加量的影響
結晶紫的脫色速度很快，當H2O2大于5mM時20min脫色率均達到98%以上，再增大投加量對提高脫色率沒有實際意義，但能進一步提高COD的去除效率(表2)，這表明染料廢水的礦化滯后于脫色，而且H2O2用量越多礦化程度越高。對于相同H2O2用量(10mM)，分別采用一次投加和第0、15、30min分三次投加，能將COD去除率從60.1%提高到70.6%，這說明在實際廢水處理中H2O2宜采用連續流或分批的投加方式。
H2O2用量(a)2.5mM, (b)5mM, (c)10mM, (d)20mM, (e)10mM分三次投加,其他條件：Fe3+＝0.5mM, CV0=104.0mg/L,COD0=153mg/L, pH=2.72,T=15℃
表2 不同H2O2用量下80min的COD去除率
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2.4 Fe3+投加量的影響
圖4是不同鐵離子用量下的脫色規律。Fe3+用量越多，由于引發反應的速度越快，故脫色速度越快，鐵用量大于0.3mM時80min脫色率均大于98%。從最終礦化程度來看(表3)，0.5mM用量最佳，因為過多的Fe3+生成Fe2+，高濃度的Fe2+存在清除·OH作用(反應8)，從而降低了礦化效率。而0.3mM用量時COD去除率也較高，達到66%，由此可見Fe3+用于Fenton反應在較少鐵離子用量的條件下仍有很好的結果。
(8)
H2O2=10mM,CV0=104.0mg/L,COD0=153mg/L, pH=2.70, T=20℃
表3 不同Fe3+用量下80min的COD去除率
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2.5 結晶紫廢水氧化前后的特性分析
采用紫外-可見吸收光譜分析Fenton氧化前后的分子變化情況，結果如圖5所示。反應20min水樣的吸收光譜表明，563nm的吸收峰消失，而且300 nm以下的吸收峰也消失，說明分子的大π共軛體系已被破壞，苯環結構也被打開，紫外區有部分吸收，主要來自于小分子的化合物，染料分子尚未完全礦化。比較反應前后的可生化性，結果表明反應20 min后水樣BOD5/COD從0.034提高到0.32，剩余的COD可以進一步采用好氧生化技術處理。因此對于高濃度的有機染料廢水，可以采用Fenton氧化-生化降解的組合工藝，以降低運行成本。
1：處理前；2：氧化20min后
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圖5 結晶紫廢水氧化前后的紫外-可見光譜
表4 氧化前后水樣的可生化性
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3 結論
UV/Fe3+/H2O2體系能有效地降解陽離子染料結晶紫廢水，其中紫外光的引入能大大提高結晶紫的脫色速度和礦化程度；對反應20min后的紫外-可見吸收光譜分析表明分子共軛體系和苯環被破壞，剩余COD為小分子化合物，廢水的可生化性大大提高，適合進一步的生化處理。來源：谷騰水網
